ـ أسئلة على وحدة الغازات :
- الصيغة العامة للقانون العام للغازات المثالية هي :
أ -P T = n R V ب- P V = n R T
جـ- V- bn ) = nRT) (P + an2 / v2) د- V+ bn ) = nRT) (P + an2 / v2)
60- في القانون العام للغازات المثالية أهمل تأثير :
أ- حجم الجزيئات ب- كمية الجزيئات
جـ - قوى التجاذب بين الجزيئات د- أ و جـ هـ- درجة الحرارة
61- عند ثبوت الحجم فان ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة تناسبا
أ - طرديا ب - عكسيا جـ – متساو د – جميع الاجابات صحيحة
62- عند ثبوت الضغط يزداد حجم كمية معينة من الغاز كلما زاد :
أ – الضغط ب – كمية الغاز جـ – درجة الحرارة د – جميع الإجابات خاطئة
63- ينص قانون بويل على ان ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع :
أ – درجة الحرارة عند ثبوت الحجم ب – الحجم عند ثبوت درجة الحرارة
جـ – كمية الغاز عند ثبوت الحجم د – جميع الإجابات خاطئة

67 - 22 جرام من غاز ثاني أكسيد الكربون تشغل في الضروف القياسية حجما قدره
أ – 22,4لتر ب – 11,2 لتر جـ – 1,12 لتر جـ - جميع الاجابات خاطئة
68- يبلغ حجم واحد مول من غاز مثالي عند درجة حرارة 47 م وضغط واحد جو
أ - 4, 22 لتر ب - 5 , 24 لتر جـ - 2 , 11 لتر د – 26.2 لتر

72- تتأثر خواص الغازات بـ :
أ –الضغط والحجم ب – درجة الحرارة والكمية
ج – جميع ماسبق د – جميع الإجابات خاطئة
73- الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي :
أ – ضغط أي غاز منها ب – ضغط الغاز ذي الكمية الأكبر
ج –مجموع ضغوط الغازات د – حاصل ضرب ضغوط الغازات


أسئلة على وحدة الإتزان :

1- التفاعل العكوس المتزن التالي + N2O4 (g) )∆ ( 2NO2 (g) ↔
يقترب من الاكتمال في كل الحالات التالية عدا واحدة منها هي :
⃞ رفع درجة الحرارة ⃞ سحب غاز N2O4
⃞ زيادة الضغط على النظام ⃞ تبريد النظام

2- إذا كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل العكوس التالي:
( + Cl2(g)(g)PCl3 ↔(g) ( PCl5
تساوي (2) مول/لتر عند درجة حرارة معينة فإن هذا يدل على أن :
⃞ صعوبة تفكك PCl5 عند هذه الظروف ⃞ تركيز PCl5 أعلى ما يمكن
قيمة [Cl2] [PCl3] [ PCl3] ⃞ الضغط أعلى ما يمكن

3- في التفاعل العكوس المتزن التالي : ( (g) CO 2 ↔ ∆ +(g) C (s) + CO2) ، يمكن زيادة تركيز غاز ثاني أكسيد الكربون في وعاء التفاعل عن طريق :
إضافة المزيد من الكربون ⃞ سحب غاز ( ( CO
⃞ زيادة حجم الوعاء ⃞ خفض درجة الحرارة

4- إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام المتزن التالي :
( (g) 2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 )
تساوي ( 10-4 ×1.2 ( مول/لترعند درجة حرارة معينة ، وكان [O2] يساوي نصف [SO2] ويساوي( .01 0) مول/لتر فإن [SO3] عند الاتزان يساوي :
⃞ ( 0.2) مول/لتر ⃞ ( 0.18 ) مول/لتر
⃞ ( 0.01 ) مول/لتر ⃞ ( 2) مول/لتر

5- في النظام المتزن التالي :
2NO2(g) + 4H2 (g) ↔ N2 (g) + 4H2O(g)
فإن جميع العوامل التالية تزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي عدا عاملاً واحدا ًهو :
⃞ زيادة تركيز الهيدروجين ⃞ زيادة الضغط
⃞ تقليل حجم اناء التفاعل ⃞ إضافة المزيد من غاز النيتروجين

6- عند زيادة تركيز اليود في النظام المتزن التاليI( g) H 2 ↔ I2 (g) + H2(g) والذي يحدث عند درجة حرارة معينه فإن جميع العبارات التالية صحيحة عدا واحدةً هي :
⃞ تنشأ حالة اتزان جديدة ⃞ تزداد قيمة ثابت الاتزان Kc
⃞ يزاح موضع الاتزان في اتجاه H I ⃞ تبقي قيمة ثابت الاتزان Kc ثابتة

7- في النظام المتزن التالي:
Kj ↔ H2O(g) + CO (g) 41+ (g CO2 + (g ) H2
يزداد إنتاج غاز أول أكسيد الكربون CO:
⃞ برفع درجة الحرارة وإضافة المزيد من بخار الماء
⃞ بزيادة الضغط الواقع علي النظام
⃞ بزيادة تركيز بخار الماء ورفع درجة الحرارة CO2
⃞ بخفض درجة الحرارة وتقليل بخار الماء
8- في النظام المتزن التالي :
( g) O2 ( g) + 2 SO2 ↔ 2SO3 ( g)
فإن إحدى الجمل التالية غير صحيحة وهي :
⃞ تركيز كل من 2SO و O2 يبقي ثابتا ⃞ يتحلل SO3 باستمرار
⃞ سرعة التفاعل الطردي تساوي سرعة التفاعل العكسي ⃞ لا يتحد SO2 مع O2
9- في النظام المتزن التالي :
Kj ΔH = -92 - ↔ CH3 OH (g) CO (g) +2 H2 (g)
فإن كمية الميثانول تزداد بإحدى الطرق التالية ، وهي :
⃞خفض درجة الحرارة وخفض الضغط ⃞ رفع درجة الحرارة وزيادة الضغط
⃞خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط ⃞ رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
10- في التفاعل المتزن التالي حرارة + 2NH3 (g) ↔ (g) H2 N2 (g) +3
إحدى الحالات التالية تقلل من تركيز الهيدروجين والنيتروجين وهي
⃞ رفع درجة حرارة النظام ⃞ إزالة الأمونيا من النظام
⃞ زيادة حجم الوعاء ⃞ إضافة المزيد من غاز الأمونيا

11- في التفاعل العكوس المتزن التالي: PCI5 (g) ↔ PC I (g) + C I2 (g)
إذا كانت عدد مولات PCI5 قبل التفكك 4 مول وعددها عند الاتزان هو ثلاث مولات في إناء حجمه (10 ) لترات فإن قيمة Kc للنظام تساوي :
⃞ 3.3 × 10-2مول / لتر ⃞ 3 مول / لتر
⃞ 1×10-3 مول / لتر ⃞ 1.3 ×10-3 مول / لتر

12- للنظام المتزن التالي:
N2 (g) + O2 (g) +180 Kj ↔ 2 N O(g)
فإن إحدي العبارات التالية غير صحيحة وهي :
⃞ تمييز ثابت الاتزان هو ( مول/لتر )2 . ⃞ لا تتاثر قيمة Kc بتغير حجم الوعاء
⃞ لا يتأثر موضع الاتزان بتغير الضغط ⃞ تزداد قيمة Kc برفع درجة الحرارة

13 - في التفاعل المتزن التالي
H2 (g) CO) g +3 ↔ H2O(g) CH4 (g) +
فإن زيادة حجم اناء التفاعل تعمل علي :
⃞زيادة قيمة Kc ⃞ تقليل قيمة Kc
⃞ زيادة سرعة التفاعل الطردي ⃞ زيادة تركيز المواد المتفاعله
14- يمكن زيادة قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام التالي :
حرارة + O2 (g) ↔ 4NO(g) + (g N2 O 2
بأحد العوامل التاليه :
⃞ زيادة تركيز المواد الناتجه ⃞ تقليل الضغط علي النظام
⃞ سحب غاز NO من وسط التفاعل ⃞ خفض درجة الحرارة
-إذا انخفض الضغط في النظام المتزن N2(g ) + O2(g ) 2NO(g ) :
* تنخفض كمية N2(g ) * تنخفض كمية NO(g )
* تنخفض كمية CO2(g ) * لاتتغير الكميات في النظام
- إذا بلغ تفاعل طارد للحرارة حالة الاتزان فإنّ خفض درجة الحرارة :
* يزيد من قيمة ثابت الاتزان ( K ) * يزيد من تراكيز المتفاعلات
* ينقص من قيمة ثابت الاتزان ( K ) * يقلل من تراكيز النواتج



يذوب كلوريد الفضة في محلول الأمونيا بسبب:
1- انخفاض قيمة ثابت حاصل الإذابة. 2- نقص تركيز أيونات الكلوريد في المحلول..
3- نقص تركيز أيونات الفضة في المحلول وتكوين متراكب 4- ارتفاع قيمة الحاصل الأيوني للملح

أي الأيونات التالية لا يخضع إلى التميؤ
* CO3-2 * PO4-3 * F - * ClO4 –


أي مزيج من المحاليل التالية يعد محلولاَ منظما ً :
* ( HNO3 , KNO3 ) * ( NaNO2 , HNO2 (
* ( HCl , NaCl ) * ( NaNO3 , HNO2 )




- إذا أضيفت قليل من قاعدة قوية إلى مزيج من محلولي من NH4OH وNH4Cl
*يزيد تركيز أيون الهيدرونيوم * يتكون المزيد من الماء والقاعدة الضعيفة
* يتكون المزيد من أيونات الهيدروكسيد *يتأين المزيد من القاعدة الضعيفة

"ناقلنه حلكم عشان تغشو"