أنواع التفاعلات الكيميائيةعصر + عنصر ---> مركب (إتحاد مباشر أو تكوين)مركب ---> عنصر + عنصر (تفكك أو تحلل)مركب + مركب ---> مركب +مركب (إحلال مزدوج)عنصر + مركب ---> عنصر + مركب (إحلال بسيط)وزن المعادلاتيتم وزن المعادلات بموازنة عدد الذرات وتحويلها الة عدد جريئات أو مولاتمثال Na2CO3 +k --->K2CO3=Naهنا عدد ذرات الصوديوم 2في المواد المتفاعلة و1 في المواد الناتجةوالعكس بالنسبة للبوتاسيوميتم إضافة 2 أمام كل من الصوديوم والبوتاسيومNa2CO3 +2k --->K2CO3+2Naلتسهيل وزن المعادلات1- إذا احتوت المعادلة على الهيدروجين والاكسجين فيفضل ترك وزنهما للنهايةمثال تفاعل الحمض مع القاعدةH2SO4+NaOH----->Na2SO4 +H2Oهنا سنبدا بوزن الأيون الموجب (الصوديوم) ثم السالب (الكبريتات) ثم الاكسجين أو الهيدروجينوزن الأيون الموجبH2SO4+2NaOH----->Na2SO4 +H2Oبوزن الأيون السالبH2SO4+2NaOH----->Na2SO4 +H2Oثم الهبدروجين أو الاكسجين (عند وزن أحدهما نجد أن الثاني قد أنوزن تلقائيا)H2SO4+2NaOH----->Na2SO4 +2H2O2- يفضل ترك الذرة الموجودة على شكل عنصر في النهاية أو التي توجد في أكثر من مكانمثلا : تفاعل الإحتراقC2H4 + O2-->CO2 + H2Oهنا الأكسجين يوجد على شكل عنصر في المواد المتفاعلة كذلك توجد ذرة الاكسجين في أكثر من جزي (الاكسجين والماء وثاني أكسيد الكربون)فيفضل تركها للنهاية ونبدأ بالكربون ثم الهيدروجينالكربونC2H4 + O2-->2CO2 + H2OالهيدروجينC2H4 + O2-->2CO2 + 2H2OالأكجسينC2H4 +3 O2-->2CO2 + 2H2Oأكسيد فلز >>>> فلز + غاز أكسجينهيدروكسيد فلز >>>> أكسيد فلز + ماءكربونات فلز >>>> أكسيد فلز + غاز ثاني أكسيد الكربون