تويت
سلسلة متنوعة من الأسئلة على وحدة كيمياء
سلسلة متنوعة من الأسئلة على وحدة كيمياء الفلزات
1) يعتبر الليثيوم اكثر عناصر الفزات القوية صلابة
لان رابطته الفلزية تعتبر الأقوى بين عناصر مجموعته
2) يزداد ضعف الرابطة الفلزية لدى الفلزات القلوية بزيادة العدد الذري
بزيادة العدد الذري يزيد عدد مستويات الطاقة ، فتقل قوة جذب النواة لالكترونات التكافؤ في بلورة الفلز فيزداد ضعف الرابطة الفلزية
3) يعتبر كل من الألمنيوم والجاليوم من الفلزات المترددة
لان كل منهما يتفاعل مع الحموض والقواعد لاعطاء الأملاح المقابلة
4)يسهل اكسدة Fe+2 الى Fe+3 بينما يصعب اكسدة Mn+2 الى Mn+3
في حاله الحديد الثنائي يحتوى فلك 3d على 6 الكترونات وعند تحوله الى حديد ثلاثي سيكون الفلك اكثر استقرار باحتوائه على 5 الكترونات مفرده فيسهل التحول وفي حاله المنغنيز ما يحدث العكس فيصعب الاكسدة
5) يستخدم تفاعل الثرميت في لحام السكك الحديدية
لان طاقة حرارية كبيرة تصل إلى 3000 درجة مئوية تنتج من هذا التفاعل كافيه لصهر الحديد الناتج
6) يعتبر الخارصين عنصر انتقالي غير حقيقي
لأنه يمتلك أفلاك مزوجة تماما وممتلئة من نوع 3d تجعل خواصه مختلفة عن العناصر الانتقالية مثل الانخفاض في درجه انصهاره وخواصه الددايا مغناطيسية ومركباته غير الملونه
7) يعتبر التيتانيوم فلز مثالي لصناعة هياكل الطائرات؟
لأنه فلز متين وكثافته قليله وكذلك مقاوم للتاكل ودرجه اصهاره عاليه
8) انخفاض كبير لدرجة انصهار الخارصين بالمقارنه مع العناصر الانتقالية في نفس الدورة؟
لان أفلاك 3d فيه ممتلئة تماما وكلها مزدوجة مما لا يسمح بوجود روابط داخليه بين الالكترونات المفردة في 3d وهذا يجعل من رابطته الفلزية ضعيفة
9) يعتبر الحديد صلب جدا بينما الصوديوم لينا يمكن قطعه بسهوله؟
لان الرابطة الفلزية في الحديد اقوى من الصووديوك بحكم وجود عدد من الالكترونات المفرده في افلاك 3d تعمل كنوع من الروابط التساهمية الداخلية تقوى من الروابط الفلزية في بلورته
السؤال الثاني :
قارن بين عناصر المجموعة الأولى وعناصر المجموعة الثالثة من حيث :
أ - قوة الروابط الفلزية ب- الكهروايجابية ج- الكهروسالبية د- الصلابة
أ/ الروابط الفلزية في عناصر المجموعة الثالثة اقوى من الروابط الفلزية في المجموعة الأولى بحكم ان عدد الكترونات التكافؤ في بلورة فلز في المجموعة الثالثة اكثر من الكترونات التكافؤ في بلورة فلز من المجموعة الأولى
ب/ الكهروايجابيه ( الخواص الفلزية) تظهر بشكل اوضح في المجموعة الأولى لان طاقة تاين المجموعة الأولى اقل بحكم سهوله فقد الكترون تكافؤ عناصر هذه المجموعة ، فكلما زاد سهوله فقد الكترونات التكافؤ كلما زادت الخواص الفلزية
ج/ السالبية الكهربيه لعناصر المجموعة الثالثة اعلى من المجموعة الأولى بحكم ان فقدان ثلاثه الكترونات اصعب من فقد الكترون واحد فقط
د/ صلابة فلزات المجموعة الثالثة اكبر من المجموعة الأولى لان الروابط الفلزية في هذه المجموعة أقوى من المجموعة الأولى
السؤال الثالث:
أكتب التوزيع الالكتروني للمواد التالية ، ثم صنفها إلى مواد بارامغناطيسية ومواد دايا مغناطيسيةCu+2 ' SC+3 ' Fe+3 ' Ti+4 ' Mn+7 ' Mn
Mn= [Ar]4S23d5 بارا
Mn+7= Ar دايا
Ti+4= Ar دايا
Fe+3 =[Ar]3d5 بارا
Sc+3= Ar دايا
Cu+2 = [Ar]3d9 بارا
السؤال الرابع :
تمعن في االايونات المعقدة والمركبات التناسقية التاليه ، ثم حدد ما يلي :
1- الذرة المركزية وشحنتها 2- عدد المرتبطات ونوعها 3- عدد التناسق
K3(COF6) ' FeCL4-1 ' Ti(h2o)6 +3 '
Na4{Ni(C2O4)3} '
[CO(NH3)5CL ]CL2 ' [Fe(cn)6]-3 ' الهيموجلوبين '
الكلوروفيل
Na4{Ni(C2O4)3
الذرة المركزية/ النيكل وشحنتها +2
عدد المرتطبات/ 3 ايونات اكسالات c2o4-2 من نوع ثنائية الربط
عدد التناسق/ 6
Ti(H2o)6 +3
الذرة المركزية/ التيتانيوم وشحنتها +3
عدد المرتبطات/ 6 جزيئات ماء من نوع أحاديه الربط
عدد التناسق/ 6
FeCL4-1
الذرة المركزية/ الحديد وشحنتها +3
عدد المرتبطات / 4 ايونات كلور سالبه ومن نوع أحادية الربط
عدد التناسق/ 4
K3(COF6)
الذرة المركزية/ الكوبالت وشحنتها +3
عدد المرتبطات/ 6 ايونات فلوريد سالبه ومن نوع أحادية الربط
عدد التناسق/ 6
[Fe(cn)6]-3
الذرة المركزية/ الحديد وشحنتها +3
عدد المرتبطات/ 6 ايونات سيانيد سالبه ومن نوع أحادية الربط
عدد التناسق/ 6
[CO(NH3)5CL ]CL2
الذرة المركزية/ الكوبالت وشحنتها +3
عدد المرتبطات/ 5 جزيئات اموينا وايون كلوريد سالب كلها من نوع احاديه الربط
عدد التناسق/ 6
الهيموجلوبين
الذرة المركزية/ الحديد وشحنتها في الدم +2
عدد المرتبطات/ 5 أحماض امينيه الارتباط يكون عن طريق ذرات النيتروجين وجزئ أكسجين كلها من نوع أحادية الربط
عدد التناسق / 6
الكلورفيل
الذرة المركزية/ المغنيسيوم وشحنتها +2
عدد المرتبطات / 4 أحماض امينية عن طريق ذرات النيتروجين كلها من نوع أحادية الربط
عدد التناسق/ 4
السؤال الخامس :
حدد المركبات الملونه فيما يلي :ZnSO4
CUCL2
SCBr3
MnO2
Tio2
Fe(NO3)2
ZnSO4 غير ملون
CUCL2 ملون
SCBr3 غير ملون
MnO2 ملون
Tio2 غير ملون
Fe(NO3)2 ملون
ملاحظة/ في جدول خواص العناصر الانتقالية :
النحاس له حالتي تأكسد هما +1 و +2
المنغنيز ليس له حاله تأكسد +5
ملاحظة/ في رسم الهيمين عدد الأحماض الامينيه يجب ان يكون 5 وبالتالي هناك نقص في رابطة واحده يجب اضافتها بحيث يصبح عدد التناسق 6 لأنه عادة عدد التناسق يكون موجبا
تعليق